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純堿

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純堿

  • 所屬分類:一般化學品

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  • 發布日期:2019/05/29
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江蘇英特化學有限公司成立于2011年,是一家從事化學品貿易和倉儲的公司,長期以來憑著良好的信譽、優良的服務與多家知名光伏企業、大型化工企業建立了長期的合作關系;在工業污水處理、城市污水處理行業樹立了良好的口碑,公司的優質產品(環氧氯丙烷生產)、良好的服務得到了業內的廣泛認可,贏得了廣大客戶的信賴和支持。

碳酸鈉 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99 ?;瘜W品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純堿,但分類屬于鹽,不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

物理性質


性狀

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性,露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,微溶于無水乙醇,難溶于丙醇。
溶液顯堿性,能使酚酞變紅。

化學性質

碳酸鈉的水溶液呈強堿性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性,能與酸發生復分解反應,也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

穩定性

穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳:
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉,并結成硬塊:
碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化:

熱力學函數

在(298.15K,100k)的熱力學函數:
狀態:s
標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol-1):-1130.8
標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol-1):-1048.1
標準熵Smθ(J·mol-1·K-1):138.8

水解反應

由于碳酸鈉在水溶液中水解,電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子,所以溶液pH顯堿性。
由于碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸,并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。

與酸反應

以鹽酸為例。當鹽酸足量時,生成氯化鈉和碳酸,不穩定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳:
總的化學方程式是:
當鹽酸少量時發生如下反應:
碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發生復分解反應,生成沉淀和氫氧化鈉。工業上常用這種反應制備燒堿(俗稱苛化法):
與鹽反應
碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應,生成沉淀和新的鈉鹽:
由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,生成相應的堿和二氧化碳:

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關鍵詞:溶解性,穩定性

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